COLEGIO LOS PRÓCERES Lic. Biología y química Diana Florez centeno

COLEGIO LOS PRÓCERES
“Al rescate de los valores perdidos para
vivir dignamente y convivir pacíficamente”
Lic. Biología y química
Diana Florez centeno
PLAN DE MEJORAMIENTO 2013
TRABAJO DE NIVELACIÓN DE QUÍMICA
GRADO DÉCIMO
ACTITUDINAL
A.
PRESENTAR EN ADSOLUTO ORDEN, CON BUENA
LETRA Y CON CARPETA LAS ACTIVIDADES
ANTERIORES
B. ANEXAR Y CORREGIR LA BIMESTRAL DEL
PRIMERO, SEGUNDO TERCERO Y CUARTO
PERIODO DE QUIMICA
C. ESTUDIANTE QUE NO REALICE LAS
ACTIVIDADES CON TIEMPO, NO PODRÁ
PRESENTAR LA RESPECTIVA EVALUACIÓN
D. TODO DEBE SER REALIZADO A MANO Y POR EL
ESTUDIANTE, SE TENDRÁ PRESENTE PARA
CALIFICAR: ORDEN, LA LETRA, ORTOGRAFÍA Y
QUE ESTÉ COMPLETO (PORTADA,
CONTRAPORTADA, TABLA DE CONTENIDO Y
ANEXOS AGREGADOS)
E. DEBEN TRAER $500 SENCILLOS
1. ¿Cuál es tu concepto de solución, como la identificas y
plantea 3 ejemplos de tu vida cotidiana?
2. Cuando se evapora 120mL de una solución de cloruro de
sodio (NaCl, sal común), hasta completar sequedad, se
produce 20g de sal. ¿Cuál es el %p/v de la solución?
3. Hallar el %P/P de una solución de 340g de acido nítrico, que
contiene 134g de acido nítrico y el resto de agua.
4. Hallar el %P/P de una solución que contiene 0,4Kg de acido
bromhídrico y 0,65Kg de agua.
5. Cuantos gramos de azúcar se necesitan para preparar
156mL de una solución al 84% de %P/P
6. Hallar el %P/V de 0,34L de una solución que contiene 4,5Kg
de acido sulfuroso
7. Hallar el %P/V de una solución que tiene una densidad de
1,3 g/mL y está compuesta por 56g de acido cloroso y 123g de
agua.
8. ¿Cuántos mL de solución deben estar presentes para que
se disuelvan 150g de cloruro de potasio KCl, si está
preparada al 35%p/v?
9. ¿Cuántos gramos de acido brómico se necesitan para
preparar 438mL de solución al 78%P/V
10. ¿Cuántos mL de acido acético CH3COOH hay en 482mL
de solución al 46%v/v?
11. Hallar el %V/V de una solución que contiene 0,45L de
H3PO4 y 0,56L de H2O
1.
¿Cuántos gr de Na2SO4 se requieren para preparar
500mL de una solución al 20%p/p si la densidad de la
solución es 1,20g/mL?
13. El aguardiente está constituido por 40g de etanol C2H5OH
y 60g de H2O. Calcular %p/p de la solución.
14. ¿Cuántos mL de solución se necesitan para preparar 87mL
de H2SO2 al 78%V/V
15. Hallar el %V/V de una solución de 468mL que contiene
346mL de frutiño.
1. Escriba la formula química para los siguientes óxidos:
ñico
do carbonoso
3. Establezca dos columnas para relacionar: en una coloque
10 formulas químicas de productos empleados en casa para
diferentes oficios y en la otra el nombre común.
4. ¿Qué tienen en común el funcionamiento de una pila y la
corrosión de un objeto metálico?
5. Establezca diferencias entre fórmula estructural, electrónica
y molecular
6. Elabore tres mapas conceptuales con la información
referente a los óxidos, ácidos y sales respectivamente.
7. Indique cuál de los siguientes óxidos son óxidos ácidos
justificando su respuesta:
CO Fe2O3 BeO N2O5 CI2O7 P2O3
Realice un mapa conceptual donde resuma los hechos más
significativos de la historia de la química
2. Realice 10 ejercicios donde tenga que convertir Km a m
3. Realice 10 ejercicios donde tenga que convertir mL a L
4. Realice 10 ejercicios donde tenga que convertir g a Kg
5. Convierta las siguientes unidades de temperatura:
a. 120°C a °F
b. – 40°C a °F
c. 273°C a °F
d. 212°F a °C
e. 100°F a °C
1. Realice un mapa de conceptos donde organice la
clasificación de la materia (homogénea, heterogénea, mezclas,
sustancias puras, compuestos, entre otros)
2. Realice el esquema de los cambios de estado de la materia
y explique cada uno.
3. Nombre 5 métodos de separación de mezclas, explíquelos y
grafíquelos.
4. Organice en un cuadro sinóptico los estados de la materia
con sus características y grafico correspondiente
1. Realice un mapa conceptual con o siguientes conceptos:
a. Metal
b. oxigeno
c. no metal
d. agua
2. Escriba los nombres, según la nomenclatura Stock, de los
siguientes óxidos:
a. Al2O3
b. NO
c. NO2
d. N2O3
2. Escriba los nombres de los siguientes óx
a. Au2O
b. As2O3
c. MoO3
d. ZrO2
3. Escriba la formula de los siguientes compuestos
a. óxido de sodio
b. oxido carbonoso
c. oxido carbónico
d. oxido hipoiodoso
e. oxido iodoso
4. De los nombres a los siguientes hidróxidos según los tres
sis
a. NaOH
b. Ba (OH)2
c. Cu OH
d. Cu (OH)2
e. Pb (OH)4
f. Pb (OH)2
g. Fe (OH)2
h. Fe (OH)4
i. Al (OH)3
Establezca la diferencia entre soluto y solvente
2. Realice un cuadro sinóptico donde establezca la
clasificación de las soluciones y las características de cada
una
3. Defina porcentaje peso a peso con su fórmula y tres
ejercicios de ejemplo
4. defina porcentaje peso a volumen con su fórmula y tres
ejercicios de ejemplo
5. Defina porcentaje volumen a volumen con su fórmula y tres
ejercicios de ejemplo
6. Defina Molaridad con su fórmula y tres ejercicios de ejemplo
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7. Defina Normalidad con su fórmula y tres ejercicios de
ejemplo
8. Defina Molalidad con su fórmula y tres ejercicios de ejemplo
3. Las propiedades generales o extrínsecas de la materia son
6, las específicas o intrínsecas son de dos formas: físicas o
químicas y se cuentan 16. Puede encontrar las definiciones en
el texto de Santillana en la página 18 o en cualquier otro
medio de consulta, la idea es que con base a la información
que tenga organice un mapa conceptual.
4. Señale diferencias y semejanzas entre:
stancias puras y mezclas
4. Realice la configuración electrónica de los siguientes
números atómos, especifique, grupo, periodo, electrones, nube
electrónica, spin, estructura de Lewis y en anión o el catión
Z = 30
Z = 25
Z=2
Z=6
Z = 10
Z = 18
Z = 27
Resolver los siguientes ejercicios relacionados con cálculos
estequiométricos.
1.
5. ¿cómo evoluciono la química a través de la historia?,
¿cuáles son los pasos del método científico?, ¿cómo están
relacionados los conceptos de materia y energía?
6. De acuerdo con el sistema internacional de unidades,
determine la información para el siguiente cuadro:
MAGNITUD UNIDAD SIMBOLO
Longitud
Masa
COMPUESTO
MASAS
Tiempo
MOLARES
Temperatura
C2H5OH
46
Corriente eléctrica
O
32
2
Cantidad de materia
CO2
44
Intensidad lumínica
Superficie
H2O
18
Volumen
Densidad
Velocidad de la reacción
Escriba si el enunciado es falso o verdadero. Justifique los
falsos:
descomposición se forman
iones que luego reaccionan entre si,
para formar moléculas más estables_______
______
______
oceso exotérmico
bario es una reacción de
sustitución______
los dos sentidos _______
es una oxidación
_______
2. Determine propiedades para los sólidos, líquidos y gases en
un cuadro de clasificación.
3. Clasifique las siguientes reacciones químicas:
-------------------------------------------------------------
El ácido sulfúrico reacciona con algunos metales
reactivos y produce hidrógeno. ¿Qué masa de
sulfuro de hierro (II) se forman cuando 18 g de hierro
reaccionan completamente con ácido sulfúrico?
2. ¿Cuántas moles de HCl son necesarias para producir
0,68 moles de FeCl3?
Ecuación. KMnO4 + FeCl2 + HCl →
MnCl2 +
FeCl3 + H2O + KCl.
Realizar el balanceo por oxido-reducción.
3.
-
En una experiencia se queman 120 g de etano
(C2H6).
Determinar el número de moles de etano en 120 g del
mismo compuesto.
Encontrar el número de moles de CO2 que se
producen por combustión de dicho número de moles
de etano.
Determinar la masa de CO2 que se producen por
combustión de 120 g de etano.
Ecuación: C2H6 + O2 → CO2 + H2O
4.
-
En cada uno de los siguientes casos determinar:
Cuál es el reactivo límite?
Cuál reactivo se encuentra en exceso y en qué
cantidad?
a. Na + Cl2 → NaCl; 7,7 moles de Na, 3 moles de
Cl2
b. P2O5 + H2O → H3PO4 ; 0,4 moles de P2O5 , 3
moles de H2O
Ca (HCO3)2 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O; 35 g
de HCl, 12 g de Ca (HCO3)2
c. H3PO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O; 14 g de
H3PO4, 115 g de NaOH
5. Conteste las siguientes preguntas de acuerdo a la
información planteada a continuación.
La ecuación que se presenta a continuación representa la
combustión del alcohol etílico.
C2H5OH + 3 O2 → 2CO2 + 3H2O
Se tiene un mechero de alcohol qué es encendido y
simultáneamente cubierto con una campana transparente en la
que no hay entrada ni salida de aire.
4. Balancee 5 ecuaciones químicas por el método de tanteo o
simple inspección
5. Balancee 5 ecuaciones químicas por el método de óxido
reducción, ESPECIFIQUE QUIEN SE OXIDA, SE REDUCE,
EL AGENTE OXIDADO Y EL AGENTE REDUCTOR
Para la siguiente reacción, determine la cantidad de producto
formado:
CaO + H2O ------------a) Al reaccionar 20gr de CaO con 15gr de H2O
b) Al reaccionar 3 moles de CaO con un mol de Ca(OH)2
c) Al reaccionar 1,5 moles de CaO con 22gr de Ca(OH)2
1. Nombre y describa las estructuras del átomo
2. Realice un mapa de conceptos donde describa las teorías
atómicas
3. Realice el gráfico para cada modelo atómico explicando
cada uno
A.
Sí el mechero contiene 3 moles de etanol y dentro de
la campana quedan atrapadas de 9 moles de oxígeno, es de
esperar que cuando el mechero se apague:
a. Haya reaccionado todo el oxígeno y queden sin
combustir 2 moles de etanol.
b. Queden sin combustir 1 mol de etanol y sobren 2
moles de oxígeno
c. Haya reaccionado todo el etanol y sobren 6 moles de
oxígeno
d. Haya reaccionado todo el etanol con todo el oxígeno
B.
Sí dentro de la campana hay 3 moles de etanol y 3
moles de oxígeno, al terminar la reacción la cantidad de CO2 y
H2O producida será:
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a.
b.
c.
d.
Haya reaccionado todo el oxígeno y quedan sin
combustir 2 moles de etanol
Queden sin combustir 1 mol de etanol y sobren 2
moles de oxígeno
Haya reaccionado todo el etanol y sobren 6
moles de oxígeno
Haya reaccionado todo el etanol con todo el
oxígeno
C.
Sí dentro de la campana hay 3 moles de etanol y 3
moles de O2 , al terminar la reacción la cantidad de CO2 y H2O
producida será respectivamente:
a. 88 g y 54 g
b. 2 g y 3 g
c. 46 g y 96 g
d. 44 g y 18 g
6.
¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a
partir de 250 g de azufre 98 % de pureza?
La ecuación de formación del trióxido de azufre es la
siguiente:
S + O2 → SO3
7.
¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener
3150 g de ácido nítrico?, ¿cuántos moles de agua
reaccionan?.
La ecuación de formación del ácido nítrico es la siguiente:
N2O5 + H2O → HNO3
El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación:
H2SO4 + Cu → SO2 + CuSO4 + H2O
8. Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4, calcular:
a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad?.
b) Número de moles de SO2 que se desprenden.
c) Masa de CuSO4 que se forma.
TALLER SOBRE SOLUCIONES
A los conceptos verdaderos escríbales SI y a los falsos la
palabra NO
1.
2.
3.
4.
5.
6.
______ A medida que la temperatura baja la
solubilidad aumenta
______ La presión de una solución siempre es
menor que la del solvente puro a la misma
temperatura
______El efecto Tyndall hace relación a la
dispersión de la luz por los coloides
______Los coloides son mezclas heterogéneas
______Una solución se puede diluir agregando
más soluto al solvente
______La fracción molar es la expresión de la
relación de los moles de los componentes de una
solución
7.
______Las moléculas de los coloides se
sedimentan al dejarlas en reposo
8.
______en una solución al 10% en masa hay 10
gramos de solución en 100 gramos de solución
Con una x sobre la letra marque l respuesta correcta:
Uno de los efectos de la presión sobre la solubilidad de los
gases en líquidos es:
Mientras menor es la presión, menor es la solubilidad.
Al duplicar la presión la solubilidad disminuye a la mitad
Mientras menor es la presión, mayor es la solubilidad
Mientras mayor es la presión, menor es la solubilidad
La presión es inversamente proporcional a la solubilidad
Se tienen 10 gramos de cloruro de sodio disueltos en 90
gramos de agua, para dar 100 gramos de solución. Podemos
decir que la solución está al:
10% en masa
10% en volumen
90% en masa
90% en volumen
10%masa/volumen
Una solución (1N) de ácido sulfúrico en agua, contiene por
cada litro de solución:
1 mol de agua
49 gramos de ácido
98 gramos de ácido
1 mol de ácido
1 equivalente de agua
La concentración en partes por millón de una solución se
define como:
Kilogramos de soluto por miligramos de solución
Cantidad de soluto/ cantidad de solución X 100
Partes de soluto en un millón de partes de solución
Gramos de soluto/ litros de muestra
Gramos de soluto / kilogramos de muestra
Una solución (2 m) es aquella que contiene:
2 equivalentes de soluto/ litro de solución
2 gramos de soluto/ 100 gramos de solución X 100
2 moles de soluto / litro de solución
2 moles de soluto / kilogramos de solución
2 moles de soluto / kilogramo de solvente
La fracción molar (X) hace referencia a la relación que hay
entre:
La cantidad en gramos de soluto y el volumen de solución
La cantidad de moles de soluto y los litros de solución
La cantidad de moles de uno de los componentes y el número
total de moles
La cantidad de moles de soluto y el número de moles de
solvente
El número de moles de un soluto con relación al número de
moles del otro
Una solución de permanganato de potasio 3 ppm contiene:
3 g de sal por kilogramo de solvente
3 mg de sal por litro de solución
3 mg de sal por 100 ml de solución
3 g de sal por 100 ml de solución
3 mg de sal por kilogramo de solución
Cuando 25 gramos de carbonato de calcio se disuelven en
agua hasta completar 500 ml de solución, la solución
resultante es:
5M
50 M
2M
0,5 M
0,2 M
Una solución de un ácido se encuentra al 25% volumen /
volumen . En 50 ml de esta solución hay:
12,5 ml de ácido
1250 ml de ácido
1,25 ml de ácido
125 ml de ácido
0,125 ml de ácido
Resolver los siguientes problemas:
Calcular la molaridad y la normalidad de las siguientes
soluciones
25 g de CaCO3 en 250 ml de solución
10 g de KNO3 en 300 ml de solución
20 ml de solución 3,2 ppm de KMnO4 en agua
El agua de mar es una solución acuosa de con una
concentración aproximada de 3,2% de masa en volumen de
cloruro de sodio (NaCl). Calcula la masa de cloruro de sodio
que se puede obtener de evaporar un metro cúbico de agua de
mar.
El nitrito de amonio (NH4NO3) es un importante abono ¿Cómo
se preparan 10 litros de solución acuosa de NH4NO3 12%de
masa en volumen?
El ácido clorhídrico se prepara burbujeando cloruro de
hidrógeno gaseoso (HCl) en agua destilada. Si se dispone de
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una solución de 230 g de HCl en 1,5 litros de solución.
Calcula la molaridad de este ácido.
Una persona que padece úlcera al duodeno, tiene una
concentración de 0,077 M de HCl en el jugo gástrico. Si se
segregan diariamente 3 litros de jugo gástrico. ¿Qué masa de
ácido se produce en el estómago?
TALLER DE ESTEQUIOMETRIA
Competencia interpretativa:
1. El cloro y metano reaccionan para formar el cloroformo,
según la siguiente reacción:
Para cada uno de los siguientes casos, establezca cuál es
el reactivo límite
a.
1,5 moles de cloro (Cl2) y 1,5 moles de CH4
b.
2,0 moles de cloro (Cl2) y 3 moles de CH4
c.
0,5 moles de (Cl2) y 0,20 moles de CH4
d.
0,2 moles de (Cl2) Y 0,3 moles de CH4
e.
2,0 moles de (Cl2) y 7 moles de CH4
Dada la siguiente ecuación estequiométrica
CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2
Establezca en cada caso cuál es el reactante límite
2.
a.
10 gramos de CaH2 y 50 gramos de H2O
b.
c.
d.
e.
0,1 gramos de CaH2 y 0,5 gramos de H2O
500 gramos de CaH2 y 200 gramos de H2O
200 gramos de CaH2 y 500 gramos de H2O
1 kilogramo de CaH2 y 3 kilogramos de H2O
2. ¿Cuál es el reactivo que está en exceso y cuánto sobra en
cada caso?
4.
¿Cuál es la cantidad máxima de H2 qué puede
obtenerse en las 3 primeras combinaciones del ejercicio 2?
¿Cuál es el reactivo que está en exceso y cuánto queda en
cada caso?
El nitruro de magnesio se produce mediante la siguiente
reacción:
7.
Ductilidad es la propiedad que presentan los cuerpos
para:
a. Dejarse convertir en láminas
b. Combinarse fácilmente con otro cuerpo
c. Poderse separar por medios mecánicos
d. Dejarse convertir en hilos.
El número 6,023 X 1023 se denomina Número de:
Dalton
Lavoiseir
Avogadro
Proust.
9.Símbolo es a átomo como fórmula es a:
a. Sustancia
b. Compuesto
c. Elemento
d. Molécula.
10. La base actual para los pesos atómicos es el átomo de:
a. Carbono-12
b. Oxígeno
c. Hidrógeno
d. Cualquier elemento.
11. El peso molecular se halla:
23
b.
d.
12. Uno de los postulados de la teoría atómica de Dalton:
a. Átomos de un elemento son iguales en masa, peso b. El
átomo posee electrones y protones
c. El átomo posee núcleo y periferia
d. Átomos diferentes dormán compuestos
6.
Cuando se calienta Cu en presencia de S se produce
Cu2S. ¿Cuánto sulfuro de cobre se produce a partir de 100
gramos de Cu y 50 gramos de S?
2Cu + S Cu2S
a.
¿Cuál es el reactante límite?
b.
¿Cuánto queda de reactivo en exceso?
1. Con una X sobre la letra marque la respuesta correcta
una y solo una respuesta:
1.
Los Procesos físicos, actúan sobre la materia:
a. Transformándola
b.
Cambiando sus propiedades físicas.
c. No le cambian sus propiedades físicas.
d.
Ninguna de las anteriores.
4.
Los coloides son:
a. Estados fundamentales de la materia
6.
Sustancias formadas por la misma clase de átomos de
denominan:
a. Moléculas
b. Elementos químicos
c. Compuestos químicos
d. Gases
a. Dividiendo el peso entre 6,023X10
Sumando los pesos atómicos
23
c. Multiplicando el peso por 6,023X10
Sumando el número de Avogadro
3Mg + N2
Mg3N2
a.
¿Cuánto nitruro se produce a partir de 126 gramos de
Mg y 82 gramos de N2.
b.
¿Cuál es el reactivo en exceso y cuánto queda?
3.
Son estados fundamentales de la materia:
a. Sólido y líquido
b. Gaseoso y coloidal
c. Sólido, líquido, gaseoso y plasma
Plasma y coloidal
5.
En el estado sólido las fuerzas de las moléculas son:
a. De atracción menor que de repulsión
b. De atracción igual que de repulsión
c. De repulsión mayor que de atracción
d. Las fuerzas de las moléculas no existen
8.
a.
b.
c.
d.
3.
Calcule la máxima cantidad de cloroformo, CHCl3, que se
puede producir en las 3 primeras combinaciones del ejercicio 1
y
2.
La masa es:
a. Cantidad de materia
La densidad de la materia
c. El peso de la materia
d. Ninguna de las anteriores.
b. Estados intermedios de la materia
c. Estado vesicular de la materia
d. Ninguno de los anteriores.
b.
d.
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TRABAJO DE NIVELACIÓN DE BIOLOGÍA
GRADO DÉCIMO
12. Los desechos son las sustancias que se forman
en la digestión de los alimentos y que el cuerpo
no puede utilizar. Después de la digestión estos
desechos pasan al intestino grueso y se forman
las ________________ _ que se expulsan al
exterior por el _____________________
CLAVES
Estomago dientes cardias faringe
píloro recto yeyuno intestino delgado
colon duodeno lengua ciego intestino
grueso íleón boca esófago
13. ESCRIBE LOS NOMBRES A CADA ESTRUCTURA
COMPLETA CADA UNA DE LAS SIGUIENTES
ORACIONES TENIENDO EN CUENTA LAS CLAVES
DEL RECUADRO
1. La ________ es el órgano donde comienza la
digestión.
2. En el interior de la boca se encuentran la
__________ y los __________
3. La_______________ y el ________________
son tubos por los que pasa el alimento.
4. El ______________________ es un órgano con
forma de bolsa
5. La entrada del estomago se
llama___________________ y la salida se
llama________________
6. El _______________________ es un tubo que
sale del estomago y tiene tres partes
___________, _________________, e
______________________
14. Tiene varias funciones sirve para llevar los alimentos y
el oxígeno a las células, y para recoger los desechos
metabólicos que se han de eliminar después por los
riñones, en la orina, y por el aire exalado en los
pulmones, rico en dióxido de carbono (CO2). LO
ANTERIORMENTE MENSIONADO HACE ALUSIÓN A
A. Sistema digestivo
B. Sistema excretor
C. Sistema circulatorio
D. Sistema respiratorio
7. El ________________ es un tubo que se
encuentra a continuación del intestino delgado.
También tiene tres partes:
___________________, _________________ y
________________
CLAVES
Lengua heces digestión ano
dientes jugos intestinales
jugos pancreáticos saliva bilis
quilo sangre
8.
L
a
masticac
ión es la
trituració
n de los
alimento
s en la
boca. En ella intervienen los __________ la
_____________ y la ___________________
9. En el interior del estomago los alimentos se
mezclan con los jugos gástricos y forman el
_____________
10. El quimo pasa del estomago al intestino delgado.
En el interior del intestino delgado el quimo se
mezcla con los _________________________,
los ______________ y la _____________
gracias a todos productos y a los movimientos
del intestino delgado, se forma el ___________
y los alimentos continúan dividiéndose
11. La absorción se realiza al final del intestino
delgado. Es el paso a la ____________ de las
sustancias aprovechables que se han formado
debido a la _______________
15. es un tejido líquido, compuesto por agua y sustancias
orgánicas e inorgánicas (sales minerales) disueltas,
que forman el plasma sanguíneo y tres tipos de
elementos formes o células sanguíneas
A. la orina
B. el sudor
C. la sangre
D. vasos sanguíneos
16. Es salado, de color amarillento y en él flotan los demás
componentes, también lleva los alimentos y las
sustancias de desecho recogidas de las célula. cuando
se coagula la sangre, origina el suero sanguíneo
A. La sangre
B. El plasma sanguíneo
C. La urina
D. La urea
17.
A.
B.
C.
D.
No es un componente de los globulos blancos
Linfocito
Neutrofilo
Hematíe
Basófilo
18.
A.
B.
C.
D.
A los globulos blancos también se le llama
Hematíes
Heritrocitos
Leucocitos
Basófilo
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19. se encargan de la distribución del oxígeno molecular
(O2). No tienen núcleo, por lo que se consideran
células muertas
A. Linfocito
B. Neutrofilo
C. Hematíe
D. Basófilo
20. tienen una destacada función en el Sistema
Inmunológico al efectuar trabajos de limpieza
A. eritrocito
B. Neutrofilo
C. Hematíe
D. Leucocito
21. En los globulos blancos se especializan la función de
defensa y limpieza ellos son
A. Leucocito y fagocito
B. Fagocito y leucocito
C. Leucocito y hematíe
D. Leucocito y basofilo
22. son fragmentos de células muy pequeños, sirven para
taponar las heridas y evitar hemorragias
A. hematíes
B. leucocitos
C. plaquetas
D. globulos blancos
23. Histológicamente en el corazón se distinguen tres
capas de diferentes tejidos que, una de las siguientes
no corresponde a las mismas
A. Encardio
B. Piocardio
C. Miocardio
D. Todas las anteriores si corresponden
24. Son vasos sumamente delgados en que se dividen las
arterias y que penetran por todos los órganos del
cuerpo, al unirse de nuevo forman las venas
A. Arteria
B. Capilar
C. Vasos sanguíneos
D. Cava superior
COMPRENSIÓN LECTORA
La excreción corporal en los humanos. La excreción es la
expulsión al exterior de los productos perjudiciales o inútiles
que hay en la sangre y en plasma intercelular. Los principales
productos de excreción son la urea, las sales minerales y las
sustancias que no pueden ser degradadas por nuestras
células, como por ejemplo determinados medicamentos y
aditivos alimentarios. La mayor parte de estas sustancias es
eliminada por el aparato urinario (orina), y el resto es eliminado
por la piel (sudor) y por los ojos (lágrimas). Existe otra
sustancia a la sangre que es muy perjudicial, que es el dióxido
de carbono que se produce en las mitocondrias durante la
respiración celular. Su exceso es eliminado por los pulmones
durante la respiración corporal o ventilación. Algunos autores
consideran por ello que los pulmones tienen función excretora,
pero es mejor considerar que la eliminación del CO2 es parte
de la respiración y que la excreción sólo abarca la eliminación
del resto de sustancias indeseables presentes en la sangre.
El aparato urinario humano. Es el aparato constituido por los
riñones, los uréteres, la vejiga de la orina y la uretra.
a) Los riñones. Son dos órganos con forma de habichuela, de
unos 12 cm de longitud, que filtran la sangre y separan la urea
y el exceso de sales, originando la orina.
b) Los uréteres. Son dos conductos de unos 25 cm de
longitud.
c) La vejiga de la orina . Es una bolsa dilatable con una
capacidad de entre 350 y 1500cm3.
d) La uretra. Es un conducto de unos 6cm de longitud en las
mujeres y de unos 15cm en los hombres.
Anatomía macroscópica del riñón. El riñón humano presenta
en su exterior una capa de tejido conjuntivo denominada
cápsula renal, debajo hay una zona granulosa denominada
zona cortical, más en el interior hay una zona con numerosos
haces fibrosos (las denominadas pirámides renales o
pirámides de Malpighi) denominada zona medular, y en la
zona más interna hay una estructura en forma de embudo,
denominada pelvis renal, que abarca una serie de pequeños
embudos denominados cálices que es dónde abocan la orina
las pirámides de Malpighi.
1. ¿Cuál de las siguientes definiciones de la excreción es la
más correcta?
a. Expulsión al exterior de la orina.
b. Expulsión al exterior de urea, ácido úrico, sales minerales
y dióxido de carbono.
c. Expulsión al exterior de los productos residuales del
metabolismo celular.
d. Expulsión al exterior de los productos perjudiciales o
inútiles que hay en la sangre y en el plasma intercelular.
e. Expulsión al exterior de los productos perjudiciales o
inútiles que hay en la sangre
¿Qué diferencia hay entre excreción y defecación?
a. No hay ninguna diferencia entre excreción y defecación.
b. La defecación es la expulsión de sustancias indeseables
y, por lo tanto, abarca tanto al excreción como la salida de
CO2 durante la respiración.
c. La defecación es la expulsión de los restos de los
alimentos que no se han podido digerir y en cambio la
excreción es la salida de sustancias no aprovechables que no
tienen nada que ver con los alimentos.
d. La defecación es la expulsión de los restos de los
alimentos que no se han podido digerir y en cambio la
excreción es la salida de todas las sustancias no
aprovechables que proceden de los alimentos.
e. La defecación es la expulsión de los restos de los
alimentos que no se han podido digerir y en cambio la
excreción es la salida de sustancias no aprovechables,
procedan de los alimentos o de otras sustancias incorporadas
al cuerpo.
Por qué la expulsión del dióxido de carbono
tradicionalmente no es considerada como una actividad
fisiológica dentro de la excreción?
a. Porque el dióxido de carbono no es una sustancia
indeseable.
b. Porque el dióxido de carbono no es una sustancia
procedente del metabolismo celular.
c. Porque el dióxido de carbono no es una sustancia que
proceda de los alimentos ingeridos.
d. Porque la expulsión del dióxido de carbono es una parte
de la actividad denominada respiración, puesto que está
relacionada con la captación de oxígeno.
e. Porque la expulsión del dióxido de carbono es una parte
de la actividad denominada respiración, puesto que entra y
sale a través de los pulmones.
¿Qué recorrido sigue la formación de la orina?
a. Uréteres --> Riñones --> Vejiga de la orina --> Uretra
b. Riñones --> Uréteres --> Vejiga de la orina --> Uretra
c. Riñones --> Vejiga de la orina --> Uréteres --> Uretra
d. Riñones --> Uretra --> Vejiga de la orina --> Uréteres
e. Riñones --> Vejiga de la orina --> Uretra --> Uréteres
6¿Dónde se encuentran las denominadas Pirámides renales o
de Malpighi?
a. Pelvis renal
b. Zona cortical
c. Zona medular
d. Cápsula renal
e. Corteza renal
7¿Dónde se encuentran los denominados cálices renales?
a. Pelvis renal
b. Zona cortical
c. Zona medular
d. Cápsula renal
e. Corteza renal
8¿Qué longitud aproximada tienen los uréteres humanos?
A. 2 cm
B. 5 cm
C. 10 cm
D. 15 cm
E. 25 cm
9¿Qué cantidad máxima de orina se puede almacenar en una
vejiga de la orina humana?
A. 300 cm3
COLEGIO LOS PRÓCERES
“Al rescate de los valores perdidos para
vivir dignamente y convivir pacíficamente”
Lic. Biología y química
Diana Florez centeno
PLAN DE MEJORAMIENTO 2013
B. 500 cm3
C. 1000 cm3
D. 1500 cm3
E. 2000 cm3
10¿Cómo se llama el vaso que lleva hasta el corazón sangre
con muy poca urea?
a. Vena renal
b. Arteria renal
c. Vena cava inferior
d. Arteria aorta
e. Arteria interlobular
contorneado distal y túbulo colector), gracias a unas
proteínas especiales de la membrana de sus células. El túbulo
recto ascendente del asa de Henle es impermeable al agua
pero los dos siguientes y últimos tramos sí son permeables al
agua. En ellos se produce por ósmosis la segunda reabsorción
de agua, con lo cual la orina en formación se concentra
mucho. El resultado es que la orina final es un líquido muy rico
en urea y ácido úrico, que son dos sustancias muy tóxicas
para nuestro organismo.
SEGUNDA LECTURA
Si se compara la orinay el plasma sanguíneo se observa que
la orina presenta un elevado porcentaje de sustancias tóxicas
(urea, ácido úrico, creatinina y amoníaco ) y en cambio la
sangre presenta un elevado porcentaje de sustancia útiles
(glucosa y proteínas
6 . Otras formas de excreción. La principal es la sudoración
y, en mucha menor importancia, la secreción de la bilirrubina
en la bilis y de sales en las lágrimas.
La formación del sudor. Las glándulas sudoríparas producen
el sudor a partir del agua que ha salido de los capilares
sanguíneos por filtración, por lo cual su composición es
parecida a la de una orina muy diluida, es decir también
contiene urea, sales disueltas y ácido úrico. Por esto la
sudoración comporta un cierto grado de excreción.
El excreciónde sudor depende de la temperatura y de la
3
humedad. En nuestro país se produce unos 600 a 900cm de
sudor diarios. La composición del sudor es:
Anatomía microscópica del riñón. Si se hacen cortes muy
delgados de un riñón y se observan con un microscopio, se
puede observar que el riñón humano está constituido por
aproximadamente un millón de nefronas, que son unas
estructuras que presentan una cabeza globosa denominada
Corpúsculo de Malpighi (todas juntos constituyen la zona
cortical, que por esto presenta aspecto granuloso) seguida de
un largo conducto doblado en forma de U denominado túbulo
renal (todos juntos constituyen las pirámides de Malpighi de la
zona medular, que por ello presenta aspecto fibroso).
Corpúsculo de Malpighi. En él se puede diferenciar una
densa red de capilares sanguíneos denominada glomérulo de
Malpighi y una especie de copa que lo rodea denominada
cápsula de Bowman.
Túbulo renal. En él se puede diferenciar unos segmentos
sinuosos denominado túbulos contorneados (el que está
cerca del corpúsculo se denomina proximal y el que está lejos
de él se denomina distal) y unos segmentos rectos
denomi
nadotú
bulos
rectos
que
forman
una U
denomi
nada
asa de
Henle,
con una
rama
descen
dente y
una
rama
ascend
ente.
En cada
rama se
puede
diferenc
iar un segmento grueso y un segmento delgado.
5 . La formación de la orina. En este proceso se pueden
distinguir 4 etapas que son:
1.) Filtración. Debido a la presión dentro de los capilares
sanguíneos del glomérulo sale de ellos el agua y las
sustancias disueltas de bajo peso molecular, como es el
+
ion sodio (Na ), procedente de la disolución de la sal (NaCl), la
urea , la glucosa y los aminoácidos, pero no los glóbulos rojos
ni las moléculas grandes como las proteínas.
2.) Reabsorción de solutos. En el túbulo contorneado
proximal, debido a unas proteínas especiales de la membrana
+
de sus células, se extrae de su interior los iones sodio (Na ),
la glucosa y los aminoácidos, que vuelven a la sangre,
permaneciendo en su interior la urea.
3.) Reabsorciónde agua. En el túbulo recto descendente
de la asa de Henle, al ser permeable al agua y al ion sodio y
atravesar una zona de alta salinitat, se produce la salida de
agua, por un proceso llamado ósmosis, y la entrada del ion
sodio.
4.) Segunda extracción de iones sodio y segunda
reabsorción de agua. La segunda extracción de iones sodio
de la orina en formación se realiza en el resto del recorrido
(túbulo recto ascendente del asa de Henle, túbulo


99,00% de agua
00,60% de sales minerales (NaCl)
00,40% de sustancias orgánicas (urea, creatinina y ácido
úrico)
. Principales enfermedades del aparato urinario.





Insuficiencia renal. Es la disminución de la
capacidad del riñón para separar la urea de la sangre.
El enfermo precisa sesiones periódicas de
hemodiálisis en un riñón artificial.
Cólico nefrítico. Consiste en espasmos muy
dolorosos del uréter al frotar sobre sus paredes los
precipitados sólidos (piedras o cálculos renales) que
anormalmente se pueden formar en el seno de la
orina.
Uretritis. Consiste en una inflamación de las paredes
de la uretra originada por una infección bacteriana o
por determinadas sustancias químicas. Puede
ocasionar estrechamiento de la luz de la uretra.
Cistitis. Inflamación de las paredes de la vejiga
urinaria originada por una infección bacteriana.
Acostumbra a ir acompañada de incontinencia
urinaria (eliminación involuntaria y frecuente de orina
en pequeñas cantidades).
Prostatitis. Inflamación de la próstata (glándula
exclusiva del aparato reproductor masculino que
secreta uno de los componentes del semen) que
presiona la uretra y dificulta la micción (acción de
salida de la orina).
1. ¿Qué partes se pueden diferenciar en una nefrona?
a. Corpúsculo renal y túbulo renal
b. Corpúsculo de Malpighi, túbulo contorneado proximal y
túbulo recto distal
c. Cápsula de Bowman, túbulo contorneado y túbulo recto
d. Cápsula de Bowman, glomérulo renal, túbulo renal y
túbulo colector
e. Cápsula de Bowman y glomérulo renal
2. ¿Cuál de las siguiente sentencias es la correcta?
a. Los corpúsculos renales se encuentran en la Zona
medular, la parte superior de los túbulos renales en la
Zona cortical y la parte inferior y los túbulos colectores
en la Zona medular.
b.
Las Cápsulas de Bowman se encuentran en la Zona
medular, la parte superior de los túbulos renales en la
COLEGIO LOS PRÓCERES
“Al rescate de los valores perdidos para
vivir dignamente y convivir pacíficamente”
PLAN DE MEJORAMIENTO 2013
Zona cortical y la parte inferior más los túbulos
colectores en la Zona medular.
c. Los corpúsculos renales se encuentran en la Zona cortical
y todos los túbulos renales y los túbulos colectores en la Zona
medular.
d. Los corpúsculos renales se encuentran en la Zona cortical
y las asas de Henle y los túbulos colectores en la Zona
medular.
e. Los corpúsculos renales se encuentran en la Zona
medular y las asas de Henle y los túbulos colectores en la
Zona cortical
3. ¿Dónde se produce la filtración debido a la presión?
a. Túbulo contorneado
b. Túbulo recto de la asa de Henle
c. Glomérulo
d. Cápsula de Bowman
e. Túbulo colector
¿Cuál de los siguientes túbulos es el único que es
impermeable al agua?
a. Túbulo contorneado proximal
b. Túbulo contorneado distal
c. Túbulo recto descendente de la asa de Henle
d. Túbulo recto ascendente de la asa de Henle
e. Túbulo colector
¿Cuáles es el objetivo perseguido en la formación de la orina?
a. Eliminar de la sangre la máxima cantidad de urea, de
ácido úrico, de glucosa, de aminoácidos, de agua y de iones
sodio.
b. Eliminar de la sangre la máxima cantidad de urea, de
ácido úrico, de agua y de iones sodio evitando la salida de
glucosa y de aminoácidos.
c. Eliminar de la sangre la máxima cantidad de urea y de
ácido úrico y de iones sodio evitando la salida de agua, de
glucosa y de aminoácidos.
d. Eliminar de la sangre la máxima cantidad de urea y de
ácido úrico evitando la salida de iones sodio, de agua, de
glucosa y de aminoácidos.
e. Eliminar de la sangre la máxima cantidad de ácido úrico
evitando la salida de urea, de iones sodio, de agua, de glucosa
y de aminoácidos.
¿Cuál de las siguientes sustancias es la más escasa en la
orina?
a. Urea
b. Ácido úrico
c. Creatinina
d. Proteínas
e. Sales
¿Cuál de las siguientes enfermedades provoca incontinencia
urinaria?
a. Insuficiencia renal.
b. Cólico nefrítico
c. Uretritis.
d. Cistitis.
e. Prostatitis
Lic. Biología y química
Diana Florez centeno
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